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2019年暨南大学831普通化学考试大纲

来源:www.jnuyan.com 作者:鸿知暨大考研网 浏览:145 次 发布时间:2018/9/21

       现在不少高校已经不发布参考书目了,但是暨南大学在部分专业的考试大纲里面有提供参考书目,所以鸿知暨大考研网www. jnuyan.com)帮助各位考生整理了暨大各专业考试大纲,各位考生可以以此为参考。

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2019年暨南大学831普通化学考试大纲


.考察目标

本《普通化学》考试大纲适用于暨南大学应用化学专业的硕士研究生入学考试。普通化学是一门化学基础课,主要内容有物质结构基础、化学热力学与化学动力学基础、水溶液化学原理、元素及其性质等内容。要求考生系统地理解及掌握各种基本概念、基本理论,并具有综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。

 

.考试形式和试卷结构

一、试卷满分及考试时间

本试卷满分为150分,答题时间为180分钟

答题方式

答题方式为闭卷、笔试

试卷内容结构

化学热力学基础:15~25

化学平衡常数:10~20

化学动力学基础:10~20

酸碱平衡及沉淀平衡:20~30

电化学基础:15~25

配位平衡:10~20

原子结构与元素周期律:10~20

分子结构:15~25

配合物:10~20

元素及化合物:10~20

试卷题型结构

选择题:40-60

填空题:20-30

解释回答问题:30-40

计算题:30-50

 

.考察范围

1.化学热力学基础

掌握热力学基本概念及重要状态函数,熟练运用生成焓、标准熵、生成能计算反应的焓变、熵变、自由能变,掌握吉布斯-亥姆霍兹方程,盖斯定律。

2.化学平衡常数

掌握标准平衡常数rGmθ的关系。掌握浓度、压力、温度对化学平衡的影响。

3.化学动力学基础

         理解过渡态理论,掌握浓度对化学反应速率的影响及相关计算,温度对化学反应速率的影响及相关计算,催化剂对化学反应速率的影响。

4.酸碱平衡及沉淀平衡

         理解酸碱的质子理论,掌握一元弱酸()、多元弱酸()氢(氢氧根)离子浓度的计算,理解酸碱平衡中的同离子效应,掌握缓冲溶液相关理论及计算;理解沉淀溶解平衡中溶度积和溶解度的关系,理解沉淀溶解平衡中的同离子效应,掌握溶度积规则并熟练运用于沉淀溶解平衡中的相关计算。

5.电化学基础

掌握氧化还原反应的基本概念,氧化还原反应方程式的配平,原电池及其符号书写,标准电极电势的意义及应用,熟练运用能斯特方程及元素电势图进行相关计算,熟悉电动势与自由能、氧化还原反应平衡常数的换算。

6.配位平衡

掌握与配位平衡相关的计算。

7.原子结构与元素周期系

了解波函数的空间图象,掌握四个量子数,原子核外电子排布,了解元素基本性质的周期性变化规律。

8.分子结构

掌握共价键的本质、原理和特点,理解并熟练掌握杂化轨道理论、分子轨道理论、分子间力的特征及类型,了解价层电子对互斥理论。

9.配合物

         掌握配合物的基本概念和命名,熟练运用配位化合物的结构理论(价键理论)解释常见配合物的形成、空间构型、磁性和稳定性等性质。

10.元素化学

         了解元素及其化合物的性质及其周期性变化规律,重点掌握卤族元素、氧族元素、氮族元素、过渡金属元素的一些重要化合物及其性质,并能解释一些性质的变化规律。

 

.试题示例

一、选择题

1.0.045mol·dm-3KNO2溶液的pH=8.0,则HNO2Ka是…………………()

(A)4.5´10-2     (B)4.5´10-10

(C)4.5´10-8      (D)4.5´10-4

二、填空:

1.CuCuSO4(aq)ZnZnSO4(aq)用盐桥连接构成原电池。电池的正极是,负极是______________。在CuSO4溶液中加入过量氨水,这时电动势_________(增大,不变,减小)。

三、计算题(10分)

1.0.20mol·L-1MgCl2溶液5ml0.10mol·L-1的氨水等体积混合时,有无Mg(OH)2沉淀生成?(Kb[NH3]=1.8´10-5Ksp[Mg(OH)2]=1.8´10-11)

四、问答题(10分):

1.写出O2的分子轨道排布式,键级是多少?是否有磁性?

 

.参考书推荐

《无机化学(第四版)》,天津大学无机化学教研室编,杨宏孝等修订



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