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2022年暨南大学710无机化学考试大纲

浏览:87 次 发布时间:2021/8/4

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. 考察目标

无机化学课程考试涵盖物质结构基础、化学热力学与化学动力学、水溶液化学原理、元素化学等内容。要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算,并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实,具备较强的分析问题和解决问题的能力。基本要求按深入程度分为一般了解、了解、理解和掌握四个层次。

 

. 考试形式和试卷结构

试卷满分及考试时间

本试卷满分为150分,答题时间为180分钟

 

答题方式

答题方式为闭卷、笔试

 

试卷内容结构

物质结构基础:20~25

化学热力学与化学动力学初步:25~30

水溶液化学原理:40~45

元素化学之一:非金属:25~30

元素化学之二:金属:25~30

 

试卷题型结构

选择、填空、判断:90

简答:25~30

计算:30~35

 

 

 

. 考察范围

 

物质结构基础

 

一、原子结构与元素周期系

了解波函数的空间图象,掌握四个量子数,原子核外电子排布,元素基本性质的周期性变化规律。

 

二、分子结构

掌握共价键的本质、原理和特点,价层电子对互斥理论,杂化轨道理论,分子轨道理论,分子间力的特征及类型,理解共轭大п键。

 

三、晶体结构

了解晶胞的概念及14种布拉维点阵,理解离子的特征、离子键、晶格能、离子晶体基本类型,掌握离子极化对物质结构和性质的影响。了解原子晶体及分子晶体。

 

四、配合物

掌握配合物的基本概念,几何异构和对映异构的概念,配合物的价键理论及晶体场理论。

 

化学热力学与化学动力学初步

一、化学热力学基础

掌握热力学基本概念及其重要状态函数,掌握热力学相关计算。

 

二、化学平衡常数

掌握标准平衡常数的概念,Kθ与△rGmθ的关系,多重平衡规则,浓度、压力、温度对化学平衡的影响,与化学平衡相关的计算。

 

三、化学动力学基础

理解过渡态理论,掌握浓度对化学反应速率的影响及相关计算,温度对化学反应速率的影响及相关计算,催化剂对化学反应速率的影响。

 

水溶液化学原理

一、水溶液

掌握非电解质稀溶液依数性的变化规律和计算。

 

二、酸碱平衡

了解酸碱理论的发展,掌握一元弱酸()、多元弱酸()氢(氢氧根)离子浓度的计算,掌握同离子效应及缓冲溶液相关计算。

 

三、沉淀平衡

理解沉淀溶解平衡中溶度积和溶解度的关系,掌握溶度积规则及相关计算。

 

四、电化学基础

掌握氧化还原反应的基本概念,氧化还原反应方程式的配平,原电池及其符号书写,标准电极电势的意义及应用,能斯特方程及元素电势图相关计算。了解电解,化学电池。

 

五、配位平衡

了解中心原子和配体对配合物稳定性的影响,掌握与配位平衡相关的计算。

 

元素化学之一:非金属

一、卤素

了解卤素通性,掌握卤素单质及其化合物的结构、性质、制备和用途,一般了解卤化物,卤素互化物,卤素氧化物。

 

二、氧族元素

了解氧族元素通性,掌握氧族元素及其化合物的结构、性质和用途,一般了解硫化物、多硫化物、硫的氧化物。

 

三、氮

了解氮族元素通性,掌握氮、磷单质及其化合物的结构、性质和用途。

 

四、碳

了解碳、硼单质及其化合物的结构和性质。

 

五、非金属元素小结

了解分子型氢化物的热稳定性、还原性、水溶液酸碱性,理解离子势的概念,理解含氧酸强度的R-O-H规则,了解非金属含氧酸盐的溶解性、水解性、热稳定性,掌握非金属含氧酸及其盐的氧化还原性。

 

元素化学之二:金属

一、金属通论

了解金属的冶炼,一般了解金属的物理和化学性质。

 

二、s区金属

一般了解碱金属和碱土金属的通性,了解碱金属和碱土金属单质及其化合物的性质。

 

三、p区金属

了解AlOH3的两性,理解周期表中的对角线关系。

 

四、ds区金属

掌握铜族元素和锌族元素的通性,掌握铜、锌单质及其化合物的性质。

 

五、d区金属

一般了解第一过渡系元素的基本性质,掌握钛、钒、铬、锰各分族元素及其化合物的性质,掌握铁、钴、镍重要化合物的性质。

 

六、f区金属

一般了解镧系收缩的实质及其对镧系化合物性质的影响。


. 试题示例

选择题(选择一个正确答案,每小题3分,20题共 60)

 

试题示例

 

1. CCl4溶液中,N2O5分解反应的速率常数在45 时为6.2 ´ 10-4 s-1,在55 时为2.1 ´ 10-3 s-1,该反应的活化能为………………………………………………………………(   

    (A) 46 kJ·mol-1               (B) 1.1 ´ 102 kJ·mol-1

    (C) 2.5 ´ 103 kJ·mol-1         (D) 2.5 ´ 104 kJ·mol-1

 

2.  LiBeB原子失去一个电子,所需要的能量相差不是很大, 但最难失去第二个电子的原子估计是 ………………………………………………………………………………(   

    (A) Li          (B) Be           (C) B           (D) 都相同

 

填空题(10题,每空1分,共 20)

 

试题示例

 

1. 原子晶体,其晶格结点上的微粒之间的力是__________________,这类晶体一般熔沸点________,例如__________  __________两种晶体就是原子晶体。

2. 25℃,KNO3在水中的溶解度是6mol·dm-3,若将1 mol固体KNO3置于水中,则KNO3变成盐溶液过程的ΔG的符号为_____________ΔS的符号为_____________。(填正、负)

 

判断题(10题,每题1分,共 10)

 

试题示例

 

1. HAC溶液和NaOH溶液混合可配成缓冲溶液,条件是NaOHHAC的物质的量适度过量………………………………………………………………………………………………(   

2. 放热反应一定是自发反应 ………………………………………………………………(   

简答题(4题,每题6分,共24)

 

试题示例

 

1. 用分子轨道法讨论N2N2+的稳定性和磁性.

2. 在大一化学实验提纯NaCl时,先用BaCl2除去其中的,过滤后再用Na2CO3除去过剩的Ba2+Ca2+Mg2+等离子,两步操作须分步进行。有同学提出,由于BaSO4KSP = 1.1 ´ 10-10,小于BaCO3KSP = 8.15 ´ 10-9,所以在加入BaCl2沉淀完全后,不必过滤就可直接加入Na2CO3,这样可简化操作(将两次过滤合并为一次过滤),对此,你有何看法。

 

计算题(3题,每题12分,共36)

 

试题示例

 

1. 298K时,在Ag+/Ag电极中加入过量I-,设达到平衡时[I-] = 0.10 mol·dm-3,而另一个电极为Cu2+/Cu[Cu2+] = 0.010 mol·dm-3,现将两电极组成原电池,写出原电池的符号、电池反应式、并计算电池反应的平衡常数。

    (Ag+/Ag) = 0.80 V(Cu2+/Cu) = 0.34 VKsp(AgI) = 1.0 ´ 10-18

 

2. 将过量Zn(OH)2加入1.0 dm3 KCN溶液中,平衡时溶液的pH = 10.50[Zn(CN)4]2- 的浓度是0.080 mol·dm-3,试计算溶液中Zn2+CN- HCN浓度以及原来KCN浓度。

    (Ksp(Zn(OH)2) = 1.2 ´ 10-17 K(Zn(CN)) = 5.0 ´ 1016Ka(HCN) = 4.0 ´ 10-10)

 

. 参考书推荐

 

北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编,高等教育出版社《无机化学》上、下册,第四版。


  

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