《材料综合》满分150分，考试内容包括《基础化学》、《材料科学基础》两门课程内容。考生根据自己的专业背景和未来拟从事的专业研究方向，从中任选其中一门课程内容进行作答。
一、基础化学考试大纲
Ⅰ. 考察目标
基础化学是一门化学基础课，主要内容有物质结构基础、化学热力学与化学动力学基础、水溶液化学原理、元素及其性质等内容。要求考生系统地理解及掌握各种基本概念、基本理论，并具有综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。
Ⅱ. 考试形式和试卷结构
1.试卷满分及考试时间
本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
2.答题方式
本试卷答题方式为闭卷、笔试。
3.试卷题型
概念题，填空题，选择题，计算题，问答题
4.试卷内容结构
化学热力学基础：15~25分
化学平衡常数：10~20分
化学动力学基础：10~20分
酸碱平衡及沉淀平衡：10~20分
电化学基础：10~20分
配位平衡：10~20分
原子结构与元素周期律：10~20分
分子结构：15~25分
配合物：10~20分
元素及化合物：10~20分
滴定分析：10~20分
Ⅲ. 考察范围
1. 化学热力学基础
掌握热力学基本概念及重要状态函数，熟练运用生成焓、标准熵、生成能计算反应的焓变、熵变、自由能变，掌握吉布斯－亥姆霍兹方程，盖斯定律。
2. 化学平衡常数
掌握标准平衡常数Kθ与△rGmθ的关系。掌握浓度、压力、温度对化学平衡的影响。
3. 化学动力学基础
理解过渡态理论，掌握浓度对化学反应速率的影响及相关计算，温度对化学反应速率的影响及相关计算，催化剂对化学反应速率的影响。
4. 酸碱平衡及沉淀平衡
理解酸碱的质子理论，掌握一元弱酸(碱)、多元弱酸(碱)氢（氢氧根）离子浓度的计算，理解酸碱平衡中的同离子效应，掌握缓冲溶液相关理论及计算；理解沉淀溶解平衡中溶度积和溶解度的关系，理解沉淀溶解平衡中的同离子效应，掌握溶度积规则并熟练运用于沉淀溶解平衡中的相关计算。
5. 电化学基础
掌握氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池及其符号书写，标准电极电势的意义及应用，熟练运用能斯特方程及元素电势图进行相关计算，熟悉电动势与自由能、氧化还原反应平衡常数的换算。
6. 配位平衡
掌握与配位平衡相关的计算。
7. 原子结构与元素周期系
了解波函数的空间图象，掌握四个量子数，原子核外电子排布，了解元素基本性质的周期性变化规律。
8. 分子结构
掌握共价键的本质、原理和特点，理解并熟练掌握杂化轨道理论、分子轨道理论、分子间力的特征及类型，了解价层电子对互斥理论。
9. 配合物
掌握配合物的基本概念和命名，熟练运用配位化合物的结构理论（价键理论）解释常见配合物的形成、空间构型、磁性和稳定性等性质。
10. 元素化学
了解元素及其化合物的性质及其周期性变化规律，重点掌握卤族元素、氧族元素、氮族元素、过渡金属元素的一些重要化合物及其性质，并能解释一些性质的变化规律。
11. 滴定分析
掌握标准溶液的配制，滴定分析的计算，分析结果的误差的计算（包括偶然误差、系统误差、偏差、准确度等），重点掌握酸碱滴定和氧化还原滴定的基本原理、标准溶液的配制及标定。
Ⅳ. 试题示例
一、选择题
1. 0.045 mol·dm-3 KNO2溶液的pH = 8.0，则HNO2的Ka是…………………（ ）
(A) 4.5 ´ 10-2 (B) 4.5 ´ 10-10
(C) 4.5 ´ 10-8 (D) 4.5 ´ 10-4
二、 填空：
1. Cu┃CuSO4(aq)和Zn┃ZnSO4(aq)用盐桥连接构成原电池。电池的正极是 ，负极是______________。在CuSO4溶液中加入过量氨水，这时电动势_________（增大，不变，减小）。
三、计算题（10分）
1. 将0.20 mol·L-1的MgCl2 溶液5ml与0.10 mol·L-1的氨水等体积混合时，有无Mg(OH)2沉淀生成？(Kb [NH3] = 1.8´10-5，Ksp[Mg(OH)2]= 1.8´10-11)
四、问答题（10分）：
1．下列说法是否正确，为什么？
（1）放热反应都能自发进行；
（2）熵值变大的反应都能自发进行；
（3）
的反应都能自发进行；
（4）稳定单质规定它的
；
（5）生成物的分子数比反应物多，该反应的
V参考书推荐
1. 董元彦，无机及分析化学（第二版），科学出版社
2. 《无机化学（第四版）》，天津大学无机化学教研室编，杨宏孝等修订
二、材料科学基础考试大纲
Ⅰ. 考察目标
材料科学基础是材料科学与工程、金属材料、材料物理、材料化学、无机非金属材料及相关专业的重要学科基础课，涵盖了固体材料微结构、晶体缺陷、扩散理论、形变规律、相图等方面的基础知识。本课程考试旨在考查考生是否了解材料科学中的共性规律,即材料的组成-形成(工艺)条件-结构-性能-材料用途之间相互关系及制约规律,考查学生是否能够运用材料科学的基本原理解决实际问题。
Ⅱ. 考试形式和试卷结构
一、 试卷满分及考试时间
本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
二、 答题方式
本试卷答题方式为闭卷、笔试。
Ⅲ. 考察内容和范围
一、金属及合金的晶体结构
1、原子结构与原子键合。
2、金属键与金属的特性。
3、晶体学基础：晶体结构、空间点阵、晶格常数、晶向指数和晶面指数、晶面间距、三种典型金属晶体结构。
4、合金相分类及影响合金相结构的主要因素、固溶体与固溶强化(置换式固溶体、间隙式固溶体、有序固溶体)、中间相及分类。
二、晶体中的缺陷
1、点缺陷。
2、位错的概念及基本性质、基本类型、几何性质及其运动特点；面心立方晶体中的位错与位错反应；位错与金属的强化机制。
3、面缺陷：晶界，孪晶界，相界，外表面。
三、固体金属中的扩散
1、扩散现象及表象理论。
2、扩散热力学分析。
3、扩散的微观理论及微观机制，扩散激活能。
4、影响扩散的因素。
四、金属的塑性变形与再结晶
1、弹性与粘弹性。
2、单晶体塑性变形的基本方式；多晶体的塑性变形；合金的塑性变形；塑性变形后金属和合金显微组织及性能变化。
3、冷变形金属在加热过程中的组织结构及性能变化，回复、再结晶、晶粒长大；再结晶退火后的组织。
4、热变形与动态回复、再结晶。
五、单组元相图与纯金属的凝固
1、单元系相变的热力学及相平衡。
2、纯金属的凝固。
六、二元合金相图及二元合金的凝固
1、相图的表示和测定方法。
2、相图的热力学的基本要点。
3、二元相图分析：匀晶、共晶、包晶相图及固溶体二元合金的凝固；Fe-C合金相图及典型成分Fe-C合金凝固过程及凝固组织分析。
4、二元相图的凝固理论。
七、三元相图
1、直线法则、杠杠定律、重心法则。
2、三元匀晶相图及合金凝固过程分析。
3、三元共晶相图及典型合金凝固过程分析与凝固组织，四相平衡转变及三元相图所遵循的一般规律。
八、材料的亚稳态
1、纳米晶材料。
2、固态相变形成的亚稳相：固态相变概述、固溶体脱溶分解产物、马氏体相变的基本特征。
Ⅳ. 试卷结构
1、基本知识与基本概念题 (约50分)。
2、理论分析论述题 (约50分)。
3、计算与作图题(约50分)。
V 材料科学基础主要参考书
1. 胡赓祥等，材料科学基础(第三版)，上海交通大学出版社。
2. 石德珂等，材料科学基础(第二版)，机械工业出版社。